Daridata tersebut, asam yang paling kuat adalah. A. HA B. HB C. HC D. HD E. HE 13 MODUL KIMIA B. 1 menjadi 2 SMA IPA KELAS 11 C. 1 menjadi 2 + log 2 94. Larutan asam klorida dengan pH = 1 akan D. 2 menjadi 2 + log 2 berubah menjadi pH = 2 jika diencerkan sebanyak. E. 2 menjadi 3 A. 1 kali B. 2 kali 98. Molaritas larutan asam sulfat Penjelasandan Pembahasan. Jawaban a. hb dan hc menurut saya ini salah, karena sudah menyimpang jauh dari apa yang ditanyakan.. Jawaban b. hb dan hd menurut saya ini juga salah, karena setelah saya cek di situs ruangguru ternyata lebih tepat untuk jawaban pertanyaan lain.. Jawaban c. hc dan hb menurut saya ini malah 100% salah, karena tadi saat coba cari buku catatan, jawaban ini cocok untuk Jawabanasam yang paling lemah adalah HE. Pembahasan Pilihan jawaban yang tepat adalah E. Tetapan ionisasi asam () dan tetapan ionisasi basa () dapat menunjukkan kekuatan asam dan basa. Makin besar harga atau makin kuat sifat asam atau basanya. Dan sebaliknya makin kecil harga atau makin lemah sifat asam atau basanya. Berdasarkandata di atas, larutan yang bersifat asam adalah.. A. Larutan 1 dan 2 B. Larutan 1 dan 3 C. Larutan 2 dan 3 D. Larutan 2 dan 4 E. Larutan 4 dan 5 SMAN 11 Bengkulu Utara 2020 E- Modul Kimia Kelas XI Semester 2 Kunci Jawaban dan Penyelesaian No. Kunci Penyelesaian skor Jawaban 1 C Penyelesaian : 1 Kertas lakmus merah akan berubah Datayang dikumpulkan terutama merupakan data pokok yaitu data yang paling relevan dengan pokok permasalahan yang diteliti. Namun untuk kelengkapan dan keutuhan dari masalah yang diteliti, maka akan disempurnakan dengan penggunaan data pelengkap yang berguna untuk melengkapi data pokok dan data pelengkap tersebut adalah sebagai berikut: a. Vay Tiền Online Chuyển Khoản Ngay. Soal Matematika limit limit euler Soal Kimia asam basa bentuk molekul entalpi kelarutan laju reaksi termokimia Soal Pembahasan 1 Urutan Kekuatan Asam Menurut Tetapan Ionisasi Perhatikan Tabel di bawah ini Berdasarkan tabel diatas, dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asam yaitu .... Jawab C Pembahasan Lihat pengali terkecil 10-12 Ubah semua tetapan ionisasi asam Ka menjadi pengali sama. Jika asam makin kuat maka pH makin kecil. Jika pH makin kecil maka [H+] makin besar. Jika [H+] makin besar maka tetapan ionisasi asam Ka makin besar. silogisme Kesimpulannya Jika asam makin kuat maka tetapan ionisasi asam Ka makin besar. Urutan Soal Pembahasan 2 Urutan Kekuatan Asam Menurut Tetapan Ionisasi Diberikan tabel data tetapan ionisasi asam Ka asam sebagai berikut Berdasarkan data tersebut asam yang paling lemah adalah …. A. HA B. HB C. HC D. HD E. HE Jawab E Asam paling lemah mempunyai tetapan ionisasi asam Ka terkecil. Lihat pengali terkecil 10-10 Ubah semua Ka menjadi pengali sama. HE Paling lemah karena Ka terkecil. Soal Pembahasan 3 Urutan Kekuatan Asam Menurut Tetapan Ionisasi Berikut ini harga tetapan ionisasi asam Ka dari beberapa asam Urutan kekuatan asam di atas adalah .... Jawaban E pembahasan pH kecil adalah kuat, jika [H+] besar. [H+] besar, jika tetapan ionisasi asam Ka besar. Ubah tabel dengan power Ka terkecil. Urutan kekuatan asam dari tetapan ionisasi asam Ka terbesar. T1/29/2021 Pada artikel ini kamu dapat menemukan penjelasan tentang cara mengurutkan kekuatan asam dan basa berdasarkan pH dan Ka atau Kekuatan Asam dan Basa Berdasarkan pHPH adalah nilai yang menunjukkan derajat keasaman suatu larutan. Nilai pH berkisar antara 1 hingga 14 dengan rincian sebagai berikutLarutan dikatakan bersifat asam jika memiliki pH 7Jika suatu larutan memiliki pH = 7 maka larutan tersebut bersifat netralpH larutan asam bergantung pada konsentrasi H+ di dalam larutan. Kita menggunakan rumus berikut untuk menghitung pH larutan kamu manakah larutan asam yang lebih kuat larutan dengan ph = 1 atau larutan dengan pH = 5?Untuk mengetahuinya kita harus cek konsentrasi H+ yang dikandung oleh setiap larutan tersebut. Larutan dengan konsentrasi H+ paling besar adalah yang paling pH = 1, [H+] = 10-¹ MLarutan pH = 5, [H+] = 10-⁵ MTernyata, larutan dengan pH = 1 memiliki konsentrasi H+ yang lebih tinggi dibandingkan larutan asam dengan pH = 5 10-¹ > 10-⁵. Oleh karena itu larutan asam pH = 1 lebih kuat dibandingkan larutan asam pH = penjelasan diatas dapat kita ambil kesimpulan bahwa larutan asam dengan pH lebih kecil adalah lebih kuat dibandingkan larutan asam dengan pH lebih kekuatan asam dimulai dari yang terkuat ke yang terlemah adalah sebagai asam pH 1 > 2 > 3 > 4 ……..Contoh SoalTerdapat beberapa sampel limbah dengan data pH seperti ditunjukkan oleh tabel dibawah A B C D EpH 2,3 4,6 1,2 6,3 3,1Urutan tingkat keasaman limbah tersebut dari yang paling kuat ke paling lemah adalah……..A. C A B D EB. C A E B DC. C A B E DD. E D B A CE. D B E A CPembahasan Urutan tingkat keasaman limbah dari yang paling kuat ke yang paling lemah dimulai dari limbah dengan pH yang paling rendah ke limbah dengan pH tertinggi yaitu C A E B DUntuk larutan basa, larutan dengan konsentrasi OH- paling tinggi adalah larutan basa yang paling kuat konsentrasi oh Amin dicari berdasarkan nilai pOH larutan yaitu pOH = - log [OH-].Jika yang diketahui adalah pH larutan basa, maka kita perlu mengubahnya menjadi pOH dengan rumuspOH = 14 - pHContoh SoalManakah larutan basa yang lebih kuat larutan basa dengan pH 13 atau dengan pH = 10?Pembahasan Larutan pH = 13 ⇒ pOH = 14 - 13 = 1Maka konsentrasi OH- dalam larutan dengan pH 13 adalah 1x10-¹ pH = 10 ⇒ pOH = 14 - 10 = 4Konsentrasi ion OH- dalam larutan ini adalah 1 x 10-⁴ kamu lihat dari hasil perhitungan di atas ternyata larutan basa dengan pH 13 lebih kuat dibandingkan larutan basa dengan pH 10 karena konsentrasi nya lebih besar.Oleh karena itu, dapat kita simpulkan bahwa untuk larutan basa, larutan dengan nilai pH yang lebih tinggi adalah yang paling kuat. Urutan kekuatan basa berdasarkan pH adalah sebagai basa pH 14 > 13 > 12 > 11………Mengurutkan Kekuatan Asam-Basa Berdasarkan Harga Ka atau KbKa dan Kb adalah tetapan ionisasi untuk asam dan basa lemah. Kalian mengetahui bahwa asam dan basa lemah tidak mengalami ionisasi sempurna di dalam air. Hanya sebagian molekulnya saja yang terurai. Oleh karena itu, dalam membuat persamaan reaksi ionisasi asam lemah dan basa lemah digunakan tanda panah dua CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+NH4OH ⇔ NH4+ + OH-Karena reaksi ionisasi dalam bentuk setimbang maka tentunya ada suatu konstanta atau tetapan kesetimbangan tetapan inilah yang disebut dengan Ka untuk asam lemah dan Kb untuk basa lemah.Rumus Ka dan Kb dari dua reaksi sebelumnya adalah sebagai kedua rumus di atas. Dapat dilihat bahwa ternyata Ka dan Kb berbanding lurus dengan konsentrasi H+ dan artinya, semakin besar harga Ka dan Kb, semakin besar pula konsentrasi H+ dan asam lemah yang paling kuat adalah asam lemah dengan harga Ka paling besar. Begitu juga basa lemah yang paling kuat adalah basa lemah dengan harga Kb yang paling besar harga Ka dan Kb, maka semakin kuat pula asam dan Soal Di bawah ini terdapat data harga ka beberapa asam lemahHA, Ka = 1,8 x 10-⁵HB, Ka = 3,4 x 10-⁶HC, Ka = 2,5 x 10-⁴HD, Ka = 1,5 x 10-⁵Berdasarkan data tersebut maka urutan kekuatan asam dari yang terkuat ditunjukkan oleh nomor………Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya, asam yang paling kuat adalah HC karena Ka-nya paling besar, diikuti kemudian oleh HA dan HD. Asam yang paling lemah adalah HB karena memiliki nilai Ka paling urutan asam-asam tersebut dari yang paling kuat ditunjukkan oleh nomor 3 - 1 - 4 - penjelasan tentang cara mengurutkan kekuatan asam dan basa berdasarkan pH dan harga Ka dan Kb. Semoga penjelasan diatas menambah pemahaman kamu terhadap materi ini. Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini Artikel ini berisi informasi tentang daftar lengkap senyawa apa saja yang tergolong ke dalam asam kuat basa kuat asam lemah dan basa lemah beserta reaksi - Senyawa Yang Tergolong Asam KuatKamu sudah mengetahui bahwa asam kuat mengalami ionisasi sempurna 100% di dalam air. Untuk membuat persamaan reaksi ionisasi sempurna dari asam kuat, kita gunakan tanda panah satu arah yang menunjukkan bahwa seluruh molekul yang berada di bagian kiri berubah menjadi ion-ion yang berada dibagian asam yang tergolong kuat tidak terlalu banyak, hanya 7 buah saja. Berikut adalah daftar senyawa-senyawa asam kuat = asam kloridaHBr = asam bromidaHI = asam iodidaHNO3 = asam nitratH2SO4 = asam sulfatHClO3 = asam kloratHClO4 = asam perkloratDi antara 7 senyawa diatas hanya H2SO4 saja yang merupakan asam kuat bervalensi 2/asam diprotik melepaskan dua H+ ketika mengion. Sedangkan yang lain adalah asam kuat bervalensi 1/monoprotik melepaskan satu H+ ketika mengion.Berikut adalah reaksi ionisasi yang dialami oleh masing-masing senyawa asam kuat di atasReaksi ionisasiHClaq ⇒ H+aq + Cl-aqHBraq ⇒ H+aq + Br-aqHIaq ⇒ H+aq + I-aqHNO3aq ⇒ H+aq + NO3-aqH2SO4aq ⇒ 2H+aq + SO4^2-aqHClO3aq ⇒ H+aq + ClO3-aqHClO4aq ⇒ H+aq + ClO4-aqPada H2SO4, dua H+ yang dimilikinya tidak dilepaskan sekaligus, namun berlangsung dalam dua 1 H2SO4aq ⇒ H+aq + HSO4^-aqTahap 2 HSO4-aq ⇒ H+aq + SO4^2-aqJika 2 reaksi diatas dijumlahkan, hasilnya adalah sebagai berikut H2SO4aq ⇒ 2H+aq + SO4^2-aqJadi, reaksi yang sering kita tuliskan ini adalah reaksi keseluruhan dari proses ionisasi hanya pelepasan satu buah H+ yang pertama dari H2SO4 saja yang berlangsung dengan mudah dibuktikan dengan harga Ka reaksi tahap satu yang bernilai positif.Sedangkan pelepasan H+ yang kedua jauh lebih sulit harga Ka reaksi tahap 2 berubah menjadi negatif.Campuran dari beberapa asam kuat dapat menghasilkan larutan asam yang lebih kuat lagi. Kamu dapat membaca artikel tentang asam-asam kuat yang paling berbahaya ini untuk - Senyawa Yang Tergolong Asam LemahKamu sudah mengetahui bahwa asam lemah tidak mengalami ionisasi sempurna di dalam air. Bahkan, hanya sedikit sekali dari senyawa asam lemah ini yang terurai menjadi ion-ion ketika dimasukkan ke dalam air. Sebagian besar masih berada dalam bentuk molekul utuh yang tidak karena itu jumlah H+ yang ada di dalam larutan asam lemah tidak terlalu menggambarkan proses ionisasi asam lemah di dalam air, digunakan tanda panah dua arah pada persamaan reaksi dengan asam kuat, ada banyak sekali senyawa-senyawa yang tergolong ke dalam asam adalah daftar dari 12 senyawa asam lemah yang umum dijumpai beserta reaksi formiat HCOOH. Rx ionisasi = HCOOHaq ⇔ H+aq + HCOO-aqAsam asetat/asam cuka CH3COOH. Rx ionisasi = CH3COOHaq ⇔ CH3COO-aq + H+aqAsam oksalat H2C2O4. Rx ionisasi = H2C2O4aq ⇔ 2H+aq C2O4^2-aqAsam fluorida HF. Rx ionisasi HFaq ⇔ H+aq + F-aqAsam nitrit HNO2. Rx ionisasi = HNO2aq ⇔ H+aq + NO2-aqAsam sulfit H2SO3. Rx ionisasi = H2SO3aq ⇔ 2H+aq + SO3^2-aqAsam fosfat H3PO4. Rx ionisasi = H3PO4aq ⇔ 3H+aq + PO4^3-aqAsam fosfit H3PO3. Rx ionisasi = H3PO3aq ⇔ 3H+aq + PO3^3-aqAsam sulfida H2S. Rx ionisasi = H2Saq ⇔ 2H+aq + S^2-aqAsam sianida HCN. Rx ionisasi = HCNaq ⇔ H+aq + CN-aqAsam karbonat H2CO3. Rx ionisasi = H2CO3aq ⇔ 2H+aq + CO3^2-aqAsam hipoklorit HClO. Rx ionisasi = HClOaq ⇔ H+aq + ClO-aqAsam lemah tidak hanya terdiri dari asam monoprotik dan diprotik Tetapi ada juga yang triprotik seperti H3PO4 dan lemah yang punya lebih dari satu H+ juga melepaskan H+ -nya secara bertahap. Hanya saja, harga Ka untuk setiap reaksi bernilai negatif yang menunjukkan bahwa asam lemah bukan spesi yang yang dapat dengan mudah mendonorkan - Senyawa Yang Tergolong Basa KuatSifat basa kuat mirip dengan asam kuat yaitu mengalami ionisasi sempurna di dalam air. Ion pembawa sifat basa yang dihasilkan adalah ion OH-. Jumlah ion OH- dalam larutan basa kuat banyak karena seluruh molekul bahasanya yang tergolong basa kuat adalah senyawa basa golongan IA dan IIA yaituLiOH NaOHKOHRbOHCsOHMgOH2CaOH2SrOH2BaOH2Basa kuat golongan IA melepaskan satu buah ion OH-. Sedangkan basa kuat golongan IIA melepaskan dua buah ion OH-. Berikut adalah reaksi ionisasi dari senyawa basa kuat ⇒ Li+ + OH-NaOH ⇒ Na+ + OH-KOH ⇒ K+ + OH-RbOH ⇒ Rb+ + OH-CsOH ⇒ Cs+ + OH-MgOH2 ⇒ Mg^2+ + 2OH-CaOH2 ⇒ Ca^2+ + 2OH-SrOH2 ⇒ Sr^2+ + 2OH-BaOH2 ⇒ Ba^2+ + 2OH-Senyawa - Senyawa Yang Tergolong Basa LemahKamu sudah bisa menebak bahwa senyawa yang tergolong basa lemah tidak mengalami ionisasi sempurna di dalam air sehingga jumlah ion OH-nya senyawa basa lemah nyatanya tidak mengandung ion OH- dalam molekulnya. Senyawa-senyawa ini disebut sebagai basa lemah karena dapat bereaksi dengan air menghasilkan ion yang paling terkenal dari basa lemah adalah amonia atau NH3. Berikut adalah persamaan reaksi NH3 dengan + H2O ⇔ NH4+ + OH-Reaksi diatas berlangsung reversible. Namun reaksi ke kiri jauh lebih banyak terjadi dibandingkan reaksi ke kanan sehingga jumlah OH- di dalam larutan sedikit. Di dalam larutan terdapat banyak molekul NH3 yang tidak adalah daftar senyawa-senyawa basa lemah yang umum dijumpaiNH3AlOH3PbOH2FeOH3CuOH2ZnOH2AgOHCH3NH2C6H5NH2C5H5NCara Menentukan Jenis Suatu Senyawa Asam dan BasaAgar kamu dapat mengidentifikasi suatu senyawa apakah tergolong ke dalam asam kuat, basa kuat, asam lemah atau basa lemah, tidak ada cara lain selain dengan menghafalnya secara teoritis.Kamu hanya perlu menghafal senyawa-senyawa apa saja yang tergolong asam kuat atau basa kuat. Jika suatu senyawa asam atau basa tidak termasuk golongan ini maka pasti senyawa tersebut adalah asam lemah atau basa SoalPasangan senyawa-senyawa dibawah ini yang keduanya tergolong asam lemah adalah………A. HCl dan H3PO4B. H2SO3 dan HNO3C. BaOH2 dan H2SD. HCN dan H2CO3E. NaOH dan NH4OHPembahasanDari senyawa-senyawa yang diketahui pada option soal di atasHCl dan HNO3 berada pada daftar senyawa asam kuatBaOH2 dan NaOH berada pada daftar senyawa basa kuatMaka dari itu option A B C dan E adalah karena itu, jawaban yang benar tinggal yang opsi dan H2CO3, keduanya tidak terdapat pada daftar senyawa asam kuat atau basa kuat dan senyawa ini mengandung H+ pada karena itu, HCN dan H2CO3 merupakan senyawa asam pada option C juga senyawa asam lemah sedangkan NH4OH pada option E adalah basa itulah daftar senyawa yang tergolong ke dalam asam kuat, basa kuat, asam lemah dan basa lemah yang perlu kamu artikel ini bermanfaat ya. Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang25 April 2022 0343Hai Andira, jawaban yang tepat adalah E. Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham. Kekuatan asam lemah dapat diidentifikasi melalui harga konstanta ionisasi asamnya Ka. Semakin besar harga Ka, semakin banyak ion-ion yang terbentuk, maka sifat asam semakin kuat. Berdasarkan data pada tabel, harga Ka paling kecil dimiliki oleh fenol kemudian asam sianida. Sehingga jika dibandingkan pada pilihan jawaban lain, asam sianida adalah asam terlemah. Jadi, yang memiliki sifat asam paling lemah adalah asam sianida. Terima kasih sudah bertanya, semoga membantu ya ^^ Pada artikel ini kamu dapat menemukan penjelasan tentang cara mengurutkan kekuatan asam dan basa berdasarkan pH dan Ka atau Kekuatan Asam dan Basa Berdasarkan pHPH adalah nilai yang menunjukkan derajat keasaman suatu larutan. Nilai pH berkisar antara 1 hingga 14 dengan rincian sebagai berikutLarutan dikatakan bersifat asam jika memiliki pH 7Jika suatu larutan memiliki pH = 7 maka larutan tersebut bersifat netralpH larutan asam bergantung pada konsentrasi H+ di dalam larutan. Kita menggunakan rumus berikut untuk menghitung pH larutan kamu manakah larutan asam yang lebih kuat larutan dengan ph = 1 atau larutan dengan pH = 5?Untuk mengetahuinya kita harus cek konsentrasi H+ yang dikandung oleh setiap larutan tersebut. Larutan dengan konsentrasi H+ paling besar adalah yang paling pH = 1, [H+] = 10-¹ MLarutan pH = 5, [H+] = 10-⁵ MTernyata, larutan dengan pH = 1 memiliki konsentrasi H+ yang lebih tinggi dibandingkan larutan asam dengan pH = 5 10-¹ > 10-⁵. Oleh karena itu larutan asam pH = 1 lebih kuat dibandingkan larutan asam pH = penjelasan diatas dapat kita ambil kesimpulan bahwa larutan asam dengan pH lebih kecil adalah lebih kuat dibandingkan larutan asam dengan pH lebih kekuatan asam dimulai dari yang terkuat ke yang terlemah adalah sebagai asam pH 1 > 2 > 3 > 4 ……..Contoh SoalTerdapat beberapa sampel limbah dengan data pH seperti ditunjukkan oleh tabel dibawah A B C D EpH 2,3 4,6 1,2 6,3 3,1Urutan tingkat keasaman limbah tersebut dari yang paling kuat ke paling lemah adalah……..A. C A B D EB. C A E B DC. C A B E DD. E D B A CE. D B E A CPembahasan Urutan tingkat keasaman limbah dari yang paling kuat ke yang paling lemah dimulai dari limbah dengan pH yang paling rendah ke limbah dengan pH tertinggi yaitu C A E B DUntuk larutan basa, larutan dengan konsentrasi OH- paling tinggi adalah larutan basa yang paling kuat konsentrasi oh Amin dicari berdasarkan nilai pOH larutan yaitu pOH = - log [OH-].Jika yang diketahui adalah pH larutan basa, maka kita perlu mengubahnya menjadi pOH dengan rumuspOH = 14 - pHContoh SoalManakah larutan basa yang lebih kuat larutan basa dengan pH 13 atau dengan pH = 10?Pembahasan Larutan pH = 13 ⇒ pOH = 14 - 13 = 1Maka konsentrasi OH- dalam larutan dengan pH 13 adalah 1x10-¹ pH = 10 ⇒ pOH = 14 - 10 = 4Konsentrasi ion OH- dalam larutan ini adalah 1 x 10-⁴ kamu lihat dari hasil perhitungan di atas ternyata larutan basa dengan pH 13 lebih kuat dibandingkan larutan basa dengan pH 10 karena konsentrasi nya lebih besar.Oleh karena itu, dapat kita simpulkan bahwa untuk larutan basa, larutan dengan nilai pH yang lebih tinggi adalah yang paling kuat. Urutan kekuatan basa berdasarkan pH adalah sebagai basa pH 14 > 13 > 12 > 11………Mengurutkan Kekuatan Asam-Basa Berdasarkan Harga Ka atau KbKa dan Kb adalah tetapan ionisasi untuk asam dan basa lemah. Kalian mengetahui bahwa asam dan basa lemah tidak mengalami ionisasi sempurna di dalam air. Hanya sebagian molekulnya saja yang terurai. Oleh karena itu, dalam membuat persamaan reaksi ionisasi asam lemah dan basa lemah digunakan tanda panah dua CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+NH4OH ⇔ NH4+ + OH-Karena reaksi ionisasi dalam bentuk setimbang maka tentunya ada suatu konstanta atau tetapan kesetimbangan tetapan inilah yang disebut dengan Ka untuk asam lemah dan Kb untuk basa lemah.Rumus Ka dan Kb dari dua reaksi sebelumnya adalah sebagai kedua rumus di atas. Dapat dilihat bahwa ternyata Ka dan Kb berbanding lurus dengan konsentrasi H+ dan artinya, semakin besar harga Ka dan Kb, semakin besar pula konsentrasi H+ dan asam lemah yang paling kuat adalah asam lemah dengan harga Ka paling besar. Begitu juga basa lemah yang paling kuat adalah basa lemah dengan harga Kb yang paling besar harga Ka dan Kb, maka semakin kuat pula asam dan Soal Di bawah ini terdapat data harga ka beberapa asam lemahHA, Ka = 1,8 x 10-⁵HB, Ka = 3,4 x 10-⁶HC, Ka = 2,5 x 10-⁴HD, Ka = 1,5 x 10-⁵Berdasarkan data tersebut maka urutan kekuatan asam dari yang terkuat ditunjukkan oleh nomor………Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya, asam yang paling kuat adalah HC karena Ka-nya paling besar, diikuti kemudian oleh HA dan HD. Asam yang paling lemah adalah HB karena memiliki nilai Ka paling urutan asam-asam tersebut dari yang paling kuat ditunjukkan oleh nomor 3 - 1 - 4 - penjelasan tentang cara mengurutkan kekuatan asam dan basa berdasarkan pH dan harga Ka dan Kb. Semoga penjelasan diatas menambah pemahaman kamu terhadap materi ini.

berdasarkan data tersebut asam yang paling lemah adalah